题目内容
12．卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物．试回答下列有关问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）钴有两种化学式均为Co （NH3）5BrSO4的配合物，且配位数均为6．鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加BaCl2、AgNO3（填化学式）溶液．
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物A和其它分子，则A的化学式为RCl．
（4）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．
（5）顺铂（
）中的Pt的化合价为+2．
分析 （1）非极性分子易溶于非极性分子，CCl4、CS2均为非极性分子；
（2）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子；
（3）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；
（4）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断；
（5）化合物中正负化合价的代数和为0，NH3代数和为0，氯元素显-1价，以此计算．
解答 解：（1）CCl4、CS2都是非极性分子，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子形成的溶剂，根据相似相溶原理知，CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；
（2）若加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，反之加入BaCl2溶液生成白色沉淀，硫酸根离子为外界离子，加入AgNO3溶液无现象可知溴离子为配体，故答案为：BaCl2、AgNO3；
（3）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（4）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③；
（5）NH3代数和为0，氯元素显-1价，设铂元铂、氮、氢素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+x+（-1）×2=0，则x=+2价，故答案为：+2．
点评 本题以卤素化学为信息来考查原子结构及物质的性质，把握相关原理、配合物的结构、酸性比较方法及化合价计算是解答的关键，本题中（4）是解答的难点，题目难度中等．
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案| A． | 所含共用电子对数目为$\frac{a}{7+1}$NA | B． | 所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$ | ||
| C． | 燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$ L | D． | 所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ |
| A． | 配体为水分子，配原子为O，外界为Br- | |
| B． | 中心离子的配位数为6 | |
| C． | 中心离子Cr3+采取sp3杂化 | |
| D． | 中心离子的化合价为+2 |
| A． | 硫单质S原子间都以σ键结合 | |
| B． | S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化 | |
| C． | S6和S8互为同位素 | |
| D． | 熔点的高低：S8＞S6＞S4 |
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底．回答下列问题：