题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| D、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的组成书写；
B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子恰好转化成偏铝酸根离子；
C．铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前，铵根离子会与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物中没有氢氧根离子，应该为水．
B．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子恰好转化成偏铝酸根离子；
C．铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前，铵根离子会与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物中没有氢氧根离子，应该为水．
解答：
解：A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，由于铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，则反应中铵根离子先结合氢氧根离子，氢氧化铝没有溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C正确；
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D错误；
故选BD．
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，由于铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，则反应中铵根离子先结合氢氧根离子，氢氧化铝没有溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C正确；
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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