题目内容

6．下列表示正确的是（　　）
A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

分析 A．淀粉遇碘变蓝色，根据元素守恒、电荷守恒判断离子方程式；
B．2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）为CO燃烧反应的逆反应，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H＞0；
C．Fe3+的氧化性大于I2，因此Fe3+可氧化I-；
D．硝酸能氧化碘离子生成碘单质和NO，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则溶液中一定有I-和NO3-．

解答 解：A．IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O属于元素守恒、电荷守恒，离子方程式正确，淀粉遇碘变蓝色，可用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3，故A正确；
B．因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0KJ．mol-1，故B错误；
C． Fe（OH）3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，离子方程式为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C错误；
D．8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，CO32-+H+=CO2↑+H2O，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则溶液中一定有I-和NO3-，可能含有CO32-，故D错误；
故选A．

点评 考查离子方程式和热化学方程式的正误判断、离子检验和离子共存的知识，难度中等，注意硝酸氧化性的应用．

练习册系列答案
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15．已知化学反应方程式：CO2+3H2?CH3OH+H2O，若CO2转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．的命名为：2-甲基-1-丙醇
B．软脂酸和油酸互为同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤． 
（1）某温度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
（2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
A、恒温恒容，充人2molSO2；B、恒温恒容，充人2mol N2；C．恒温恒压，充入1 mol SO2；D．升髙温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
1．设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数目为10-3NA
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA
C．在标准状况下，11.2LCCI4分子中氯原子数目为2NA
D．室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA
11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）
物质及其杂质检验除杂
ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
A．AB．BC．CD．D
18．下列有关实验操作的解释或纵论正确的是（　　）
选项实验操作解释或结论
A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复原色该气体为SO2
C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D
15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．
16．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

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