题目内容

可逆反应：2NO?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是（　　）
A、单位时间内生成 n mol的O2同时生成2n molNO2
B、混合气体的颜色不再改变的状态
C、混合气体的密度不再改变的状态
D、混合气体的压强不再改变的状态
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答： 解：2NO2?2NO+O2，A．单位时间内生成nmol的O2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A不选；
B．一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；
C．密度=
总质量
体积
，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C可选；
D．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应的是（　　）
①Al ②Al2O3 ③Fe（OH）2 ④Al（OH）2 ⑤NaHCO3 ⑥Cu2（OH）2CO3 ⑦Ca（HCO3）2 ⑧AlCl3 ⑨NaAlO2．
A、①③⑤⑦⑨
B、①②④⑤⑦
C、③⑤⑥⑦⑧
D、②④⑥⑦⑨
同一反应中的反应物状态不同，反应热不同，如：S（g）+O2（g）═SO2（g），△H1①；S（s）+O2（g）═SO2（g），△H2②；则△H1
 
△H2．
甲烷分子中的4个氢原子可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（　　）
A、分子式为C25H20
B、所有碳原子都在同一平面上
C、在一定条件下该物质1mol最多能与12molH2发生加成反应
D、此物质属于芳香烃类物质
以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖，已知的准晶体都是金属互化物．有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中，人们发现组成为铝-钢-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层．下列说法正确的是（　　）
A、准晶体可开发成为新型材料
B、准晶体不能作耐高温材料
C、准晶体是共价化合物
D、在电镀池中用铁锅作阳极时可以在表面镀上准晶体镀层
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．
A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥
反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s）．则这段时间为（　　）
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s
依据燃料电池的工作原理，设计如图所示的酒精检测仪，电池工作的原理是2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，酒精蒸汽浓度越大，检测仪反映的电流越强．下列有关说法正确的是（　　）
A、X极是正极，发生氧化反应
B、电池工作时，H+向X极移动
C、该条件下，检测结束后，Y极区pH增大
D、电池工作时，毎转移4×10-3mol电子，消耗22.4ML氧气
下列物质反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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