Question

3．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O△H=-48.40 kJ/mol
• B． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518 kJ/mol
• D． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+48.40 kJ/mol

Answer 1

分析 1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为：48.40kJ×114=5518kJ，结合热化学方程式的书写原则解答．

解答 解：25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，1mol C₈H₁₈的质量为：114g/mol×1mol=114g，则1molC₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×$\frac{114g}{1g}$=5518kJ，辛烷燃烧的热化学反应方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．