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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，下列离子方程式不正确的是

[　　]

A．

硝酸银溶液与铜：Cu＋2Ag＋＝Cu2+＋2Ag

B．

Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42－＋2H+＋2HCO3－＝BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑

C．

氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H+＝H2O

D．

Cu(OH)2加入H2SO4：2H+＋Cu(OH)2＝Cu2+＋2H2O

答案：C
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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，下列离子方程式不正确的是（　　）
用0.1 mol·L-1的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有(    )?

A.将待测NaOH溶液移取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定（已知NaHCO3溶液的pH约为8）?

B.以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定?

C.移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液?

D.滴定至指示剂变色后，反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色?

已知NaHCO3溶液呈弱碱性，则：

（1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。

（2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。

（3）由电荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、

                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

 

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

 

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