题目内容
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、
，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。
（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。
（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO3-
H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH— c(Na+)>c(HCO32—)>
c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)
（3）②>①>③ ①=③>② ①=②>③
（4）AgCl(S)
Ag+(aq)+Cl-(aq) 9×10-10
【解析】
试题分析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH3COO－发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH4＋发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，答案选cd。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—。由于水解程度，大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO32—)>
c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)。
（3）盐酸是一元缺少，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为①=③>②；在稀释过程中，醋酸内继续电离出氢离子，所以稀释后三种溶液的pH的大小关系为①=②>③。
（4）AgCl溶解平衡的表达式为AgCl(S)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag＋)＝
考点：考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡以及溶度积常数的有关计算和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性知识的检查和巩固。该题考查的知识点比较分散，主要是围绕弱电解质的电离平衡和溶解平衡展开的，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、归纳、总结问题的能力。
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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C2H5OH氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰绿色。