Question

（1）.3.6g H₂O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。

（2）.12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是           ，X的相对原子质量是           。

 

Answer 1

【答案】

（1） 0.2mol　，0.2N_A   0.4    （2） 62g/mol      16    

【解析】

试题分析：（1）水的相对分子质量是18，所以.3.6g H₂O的物质的量是3.6g÷18g/mol=0.2mol。根据可知，水分子数是0.2N_A。1个水分子含有2个氢原子，所以含有0.2mol×2=0.4mol氢原子。

（2）根据化学式Na₂X可知，如果含有Na⁺0.4mol，则Na₂X的物质的量就是0.4mol÷2=0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol=62g/mol。Na的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16。

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。