题目内容
【题目】将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )
①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯
A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②⑤⑥
【答案】C
【解析】
将物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面，说明有机物不溶于水，且密度比水小，结合有机物的性质解答该题。
苯、乙酸乙酯、甲苯都不溶于水，密度比水小，分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面；
硝基苯不溶于水，密度比水大，注入水中，振荡后静置，能分层沉于水下；
乙醇、乙酸都与水混溶，溶液不分层；
答案选C。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10(g,正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：
物质 | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H1=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填代号）。
A．气体密度保持不变 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是________________。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。