题目内容

20．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）
A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和 H2O2D．NH4F和NaF

分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A、二氧化硫和水都为共价化合物，含有共价键，且晶体类型为分子晶体，故A正确；
B、HCl中含有共价键和KCl中含有离子键，故B错误；
C、Na2O2中含有共价键和离子键，而H2O2中只含有共价键，故C错误；
D、NH4F中含有共价键和离子键，而NaF中只含有离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．教材中制取氯气的方法如下：
（1）电解法制氯气：观察如图1，回答：

①此反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉-KI试纸检验，其现象为试纸变蓝．
（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为饱和食盐水、浓硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾气，发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一样多    D．无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为试纸先变红后褪色．
8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子（　　）
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
15．下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
12．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
15．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
16．现有①液态氧；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④碳酸钠；⑤氢氧化钾；⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是（　　）
A．盐--③④B．纯净物--④⑤⑥C．碱--④⑤D．混合物--②③⑥

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