Question

某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是（　　）

	甲池	乙池
A	Zn极：Zn-2e-=Zn2+	Cu极：Cu-2e-=Cu2+
B	Cu2+移向C电极	Cl-移向Fe电极
C	每消耗1mol Zn	生成1mol气体
D	C极的质量增加a g	Cu极的质量减小a g

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：金属活泼性相差大的构成原电池，另一个为电解池，所以甲为原电池，乙为电解池；甲中Zn为负极，失电子生成Zn²⁺，C为正极，正极上Cu²⁺得电子生成Cu；乙中Cu与原电池的正极相连为阳极，Cu在阳极上失电子，Fe与负极相连为阴极，氢离子在Fe电极上得电子；根据电子守恒计算电极上反应的物质的量．

解答： 解：金属活泼性相差大的构成原电池，另一个为电解池，所以甲为原电池，乙为电解池；
A、甲中Zn为负极，失电子生成Zn²⁺，则Zn极：Zn-2e^-=Zn²⁺，乙中Cu与原电池的正极相连为阳极，Cu在阳极上失电子，则Cu极：Cu-2e^-=Cu²⁺，故A正确；
B、原电池中阳离子向正极移动，则在甲中Cu²⁺移向C电极；电解池中阴离子向阳极移动，则在乙中Cl^-移向Cu电极，故B错误；
C、Zn极：Zn-2e^-=Zn²⁺，Fe电极：2H⁺+2e^-=H₂↑，由于串联电路中各电极上转移的电子的量相同，所以消耗的Zn的物质的量与生成的氢气的物质的量相等，故C正确；
D、C极：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu极：Cu-2e^-=Cu²⁺，由于串联电路中各电极上转移的电子的量相同，则C极与Cu电极的质量变化相同，所以C极的质量增加a g，Cu极的质量减小a g，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据金属活泼性来判断原电池，进而确定电解池，根据串联电路中各电极上转移的电子的量相同，来求算电极上参加反应的物质的量，题目难度中等．