题目内容

12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．反应生成碳酸钠和水．

解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知M、A、B、C、D、X六种物质都是中学化学的常见物质，它们的转化关系如右图所示（某些反应物或者反应条件没有标出）．
已知：①单质M是生活中最常见的金属．
②X和C都是气体，C在X中燃烧产生苍白色火焰．
③A溶液中加入M可生成D．
请回答以下问题：
（1）M的化学式为：Fe．
（2）A在水溶液中的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（3）A+M→D的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）M→B+C的化学方程式为：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可能防火剂
B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HCl
C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化
A．AB．BC．CD．D
20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：$→_{加热}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH2+H2，下列说法正确的是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
7．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是（　　）
选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性：S＞C＞Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 选项 实验目的 实验操作
 A 配制SnCl2溶液 将SnCl2固体溶于适量的蒸馏水
 B AlCl3溶液制备无水AlCl3 向AlCl3溶液中加入盐酸后直接蒸干
 C 检验溶液中的SO42-离子 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
 D 除去KNO3固体中少量的NaCl 将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、Br-、AlO2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性 ②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
12．能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（　　）
A．4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+4H2O↑+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2D．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
13．下列过程与加成反应有关的是（　　）
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅
D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

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