题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和
的混合气体，失去的电子数为
B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为
C.
的
溶液中，由水电离出的H+数目一定是
D.
、
和
的混合气体中所含分子数为
【答案】D
【解析】
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。
A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+，失去0.2mol电子，故A错误；
B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；
C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；
D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol，故混合气体的物质的量为
=0.1 mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；
答案：D
练习册系列答案
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【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图：
A．
B．
C．
D．
图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
C | D | ||||||||
A | B | E | F |
①D单质的电子式为：______；
②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；
③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。