题目内容
【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。
(1)X的结构式是______________，化合物丙的电子式___________________；
(2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。
① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________；
② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。
【答案】N≡N 
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2 NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH- PCl5
【解析】
常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键；单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子中有10个电子，甲、乙反应生成离子化合物，反应时产生白烟，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且乙分子含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，据此分析解答。
根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl。
(1)X为N2，分子中含有3个共价键，结构式为N≡N，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为，故答案为：N≡N； ；
(2)①试管中是制备氨气的反应，所选的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，即NH3H2ONH4++OH-，因此氨水显碱性，遇到酚酞变为红色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-；
(3)磷在氯气中燃烧可生成两种产物，为PCl3和PCl5，PCl3中各原子最外层都是8电子结构，PCl5中P原子最外层是10电子结构，因此丁为PCl5，故答案为：PCl5。
【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
化学式 |
|
| CuS |
|
|
溶度积 |
|
|
|
|
|
A.根据表中数据可推知，常温下
在纯水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因为
C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D.常温下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
