在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是A．2H2 △H1 2H2 △H2B．S △H1 S △H2C．C △H1 C＝CO(气) △H2 D．H2 △H1 1/2H2＝HCl(气) △H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是

A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2

B．S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2

C．C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H2

D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2

【解析】

试题分析：物质的聚集状态从固态、液态、气态能量增高，化学反应中放出热量越多，焓变越负，答案选A。

考点：热化学方程式、焓变

练习册系列答案

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、OH-

③水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-

A．①④ B．④⑥ C．②⑤ D．②③

等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③

（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点	沸点	密度	水中溶解性
甲	–98℃	57．7℃	0．93g·	可溶
乙	–84℃	77℃	0．90g·	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

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