Question

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

Answer 1

B

【解析】

试题分析：断裂N≡N键、H—H键需吸热，生成H—N键放热，所以N≡N键的键能391KJ/mol×6-436 KJ/mol×3-92.4 KJ/mol=945.6 KJ/mol，答案选B。

考点：键能与反应热的关系