题目内容
【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）
【答案】 HCO3- Mg2+、Ba2+、Cl- H++OH-= H2O 1 mol/L
【解析】实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。说明原溶液中不存在HCO3-；实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中有Ba2+；实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系图表明：开始无沉淀说明溶液中有H+，再产生了沉淀，说明溶液中有 Mg2+，又溶液呈电中性，溶液中一定有阴离子Cl-。
（1）原溶液中不存在的离子有HCO3-，存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl- 。（2）实验3中，图像中OA段中和溶液中H+，反应的离子方程式为H++OH-= H2O。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度为：n(Mg(OH)2)=0.58g/58g·mol－1=0.01mol,c(Mg2＋)=0.01mol/0.01L=1mol·L－1。
