题目内容
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．| b | |||||||||||||||||
| h | j | ||||||||||||||||
| a | c | f | i | l | m | ||||||||||||
| e | g | ||||||||||||||||
| d | k | ||||||||||||||||
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）原子半径最小的元素______单质化学性质最稳定的元素是______（均填元素符号）．
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为______（填离子符号）
（5）设计实验比较a、c的金属性强弱______．
【答案】分析：（1）金属是导体（锗是半导体），石墨是导体；
（2）周期表中原子半径最小的是H，稀有气体的化学性质最稳定；
（3）根据元素周期律知识来回答；
（4）单质的氧化性强则离子的还原性弱；
（5）可以通过金属和水或是和酸反应的置换氢气的难易来判断金属的活泼性．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是S，k是Sb，l是Cl，m是Ar．
（1）金属是电的良导体，石墨碳棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al，锗是半导体，故答案为：①④；
（2）原子半径最小的是H，稀有气体Ar的化学性质最稳定，故答案为：H；Ar；
（3）同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物的酸性从下到上逐渐增强，F无正价，无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）单质的氧化性越强则离子的还原性越弱，氧化性：氧气强于硫单质，所以还原性：S2-＞O2-，故答案为：S2-＞O2-；
（5）金属钠比金属镁的金属性强，可以通过二者和冷水反应的剧烈程度来判断，
故答案为：将一定量的金属钠和金属镁放入冷水中，反应剧烈的是金属钠，反应不剧烈的是金属镁（或是和盐酸反应也可以）．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．
（2）周期表中原子半径最小的是H，稀有气体的化学性质最稳定；
（3）根据元素周期律知识来回答；
（4）单质的氧化性强则离子的还原性弱；
（5）可以通过金属和水或是和酸反应的置换氢气的难易来判断金属的活泼性．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是S，k是Sb，l是Cl，m是Ar．
（1）金属是电的良导体，石墨碳棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al，锗是半导体，故答案为：①④；
（2）原子半径最小的是H，稀有气体Ar的化学性质最稳定，故答案为：H；Ar；
（3）同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物的酸性从下到上逐渐增强，F无正价，无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）单质的氧化性越强则离子的还原性越弱，氧化性：氧气强于硫单质，所以还原性：S2-＞O2-，故答案为：S2-＞O2-；
（5）金属钠比金属镁的金属性强，可以通过二者和冷水反应的剧烈程度来判断，
故答案为：将一定量的金属钠和金属镁放入冷水中，反应剧烈的是金属钠，反应不剧烈的是金属镁（或是和盐酸反应也可以）．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．
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