题目内容
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为________．
(2)试剂1的化学式是________．
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________
(4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：________；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是________
③方案实施．
解析：
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(1)Fe3O4＋8HCl (2)KSCN(2分) (3)2Fe2+＋Cl2 (4)①假设2：SCN－被过量的氯水氧化(2分) ②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．(2分) |
2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(2分)
名校课堂系列答案
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
| 编 号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 | ？ |
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
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| 说明乙同学的猜想是合理的 |