Question

（2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O

；
（2）试剂1的化学式是

KSCN

；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

．
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	溶液中Fe3+被氧化为更高的价态

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1盐酸、1.0mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液变红色	说明乙同学的猜想是合理的

Answer 1

分析：铁与水蒸气反应后的固体物质为Fe₃O₄，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeC1₃、FeC1₂、H₂O．Fe³⁺与SCN^-生成的Fe（SCN）₃溶液为红色，加入氯水，氯水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃向右移动，溶液溶液加深．

解答：（1）铁与水蒸气反应后的固体物质为Fe₃O₄，Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O．
（2）试剂1的化学式是KSCN，加入KSCN，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃溶液呈红色，
故答案为KSCN； Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（3）加入氯水，氯水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃向右移动，溶液溶液加深，
故答案为2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
（4）加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去．可能的原因是①Fe³⁺被氧化②Fe³⁺被还原
③SCN^-被氧化④新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白．为验证乙同学的猜想是合理的，只要证明溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化即可．
故答案为：丁同学的猜想是：溶液中Fe³⁺被氧化为更高的价态．

实验操作	预期现象
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液变红色
或取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液	溶液不变红色

点评：解决本题的关键是：牢记化学平衡知识，会分析外界条件对化学平衡的影响，识记铁离子的检验方法．