Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为______，该溶液的用途为______．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为______．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为______．

Answer 1

解：由离子共存分析，Ag⁺只能与NO₃^-共存，一定含有AgNO₃；CO₃^2-只与Na⁺共存，一定含有Na₂CO₃；各种离子不重复，OH^-只与剩下的阳离子中的Ba²⁺共存，故一定有Ba（OH）₂；另外物质为HCl、Al₂（SO₄）₃或AlCl₃、H₂SO₄，
①A、B两溶液呈碱性，为Na₂CO₃、Ba（OH）₂．C、D、E溶液呈酸性，为AgNO₃、HCl、Al₂（SO₄）₃或AgNO₃、AlCl₃、H₂SO₄，
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-，根据阳离子的种类可知，A应该是Na₂CO₃，则B是Ba（OH）₂，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是AgNO₃，
③C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是Al₂（SO₄）₃，
（1）向AgNO₃溶液中缓慢加入稀氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后氢氧化银溶解得到银氨溶液，故反应现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解．银氨溶液可以用于检验有机物中是否存在醛基，
故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解；检验有机物中是否存在醛基；
（2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中，滴加过程中HCl不足，反应生成氯化钠与碳酸氢钠，
反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
故答案为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，生成硫酸钡沉淀、偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案为：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH^-+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O；
（4）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
发生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol 0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）₃，得到沉淀的质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，
故答案为：0.78g．
分析：由离子共存分析，Ag⁺只能与NO₃^-共存，一定含有AgNO₃；CO₃^2-只与Na⁺共存，一定含有Na₂CO₃；各种离子不重复，OH^-只与剩下的阳离子中的Ba²⁺共存，故一定有Ba（OH）₂；另外物质为HCl、Al₂（SO₄）₃或AlCl₃、H₂SO₄，
①A、B两溶液呈碱性，为Na₂CO₃、Ba（OH）₂．C、D、E溶液呈酸性，为AgNO₃、HCl、Al₂（SO₄）₃或AgNO₃、AlCl₃、H₂SO₄，
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-，根据阳离子的种类可知，A应该是Na₂CO₃，则B是Ba（OH）₂，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是AgNO₃，
③C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是Al₂（SO₄）₃，
据此结合反应的离子方程式计算．
点评：本题考查物质的推断、化学计算等，注意根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解离子反应等知识来解答．