题目内容
工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂： 还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到 mol氯气；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t．
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂：
（3）每转移1mol电子，可得到
考点：氧化还原反应
专题：
分析：电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中Cl元素的化合价升高，H元素的化合价降低，每转移2mol电子生成1氯气；依据化学方程式计算．
| ||
解答：
解：（1）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中Cl元素的化合价升高2价，H元素的化合价降低2价，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（2）反应中Cl元素的化合价升高，则NaCl为还原剂，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故答案为：H2O；NaCl；
（3）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中Cl元素的化合价升高2价，H元素的化合价降低2价，反应中转移2个电子，则
每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，氯化氢质量为36.5t，NaCl～HCl，最少需要消耗食盐58.5t；
故答案为：0.5；58.5．
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，故答案为：
；（2）反应中Cl元素的化合价升高，则NaCl为还原剂，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故答案为：H2O；NaCl；
（3）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O
| ||
每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：0.5；58.5．
点评：本题考查了饱和食盐水的电解原理应用、氧化还原反应，题目难度不大，注意把握反应中元素化合价的变化以根据方程式的计算方法．
练习册系列答案
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下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是（ ）
| A、NaCl |
| B、AlCl3 |
| C、FeCl2 |
| D、AgCl |
以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| C、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2H2O2=2H2O+O2↑ |
| B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、碳燃烧生成一氧化碳 |
| B、葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C、锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl（固体）反应 |
下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
| A、Fe2O3--磁性氧化铁 |
| B、CaO--生石灰 |
| C、NaHCO3--纯碱 |
| D、CuSO4--胆矾 |