题目内容

[化学选修－物质结构与性质]

(1)．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为________(填化学式)．

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．Ti元素在元素周期表中的位置是________周期，第________族；其基态原子的价电子层排布为________；

(3)．在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是________；

(4)．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．

则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________．

答案：
解析：

　　(1)．①C≡O(2分)　CN－(2分)

　　(2)．四周期(1分)　ⅣB族(1分)　3d24s2(1分)

　　(3)．BaTiO3(3分)

　　(4)．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)　离子键、配位键、极性共价键(各1分)


练习册系列答案
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（2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键     B．极性键       C．金属键
D．配位键     E．氢键         F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
分子
分子
晶体．配合物Ni（CO）4中
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
2：1
2：1
．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞
O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，分子中相邻化学键之间的夹角为
109°28′
109°28′
．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化学式），原因为
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2
．
【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
．在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）
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该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化．
（3）W2-2阴离子的电子式为
 
，Z原子最外层电子排布式为
 
．
（4）YQ3分子的空间构型为
 
，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
 
 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
 
个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1．
（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．
【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
 
，该元素的符号是
 
．
（2）Y元素原子的电子轨道表示式为
 
，元素X与Y的电负性比较：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
 
．
（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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请写出化合物A的化学式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
 

（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
 
．
[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
 
．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
 
．
（5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
 
，配位原子是
 
，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
 
．

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