Question

14．（1）常温下，0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），该结论的原因是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液pH大小：Na₂S＞NaHS，两种溶液中微粒种类：Na₂S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe²⁺水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（2）Na₂S以第一步水解为主；
（3）NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被 氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑；AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解．

解答 解：（1）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，则溶液显示碱性，故答案为：＞；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，溶液中还存在HS^-H⁺+S^2-，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：＞；=；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：产生大量的气体和沉淀；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）实验室配制的FeSO₄溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，为了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe²⁺水解；
由于Fe²⁺极易被O₂氧化而变为黄色的Fe³⁺溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺，
AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，
故答案为：防止Fe²⁺水解；防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化；Al₂O₃．

点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，答题时注意离子反应方程式的正确书写．