题目内容

9．下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（　　）
A．A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B．A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C．A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D．A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

分析 原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．

解答 解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；
A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极．

练习册系列答案
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19．下列元素属于第ⅦA族的是（　　）
A．钠B．氯C．硫D．硅
20．只用一种试剂，区别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇溶液，可选用的试剂是（　　）
A．硝酸银溶液B．溴水C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾
17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2溶液完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量分别为（　　）
A．2mol Br2、3mol H2B．2mol Br2、4mol H2
C．3mol Br2、4mol H2D．4mol Br2、5mol H2
4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生
C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片
14．（1）常温下，0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），该结论的原因是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液pH大小：Na2S＞NaHS，两种溶液中微粒种类：Na2S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe2+水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
1．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则0.2mol/L的 N aB溶液的pH为＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）检验牙膏中含有甘油的试剂是新制Cu（OH）2，实验现象绛蓝色溶液；有关反应的化学方程式．
（4）用离子方程式解释
①NaAlO2溶液的碱性：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．
②阿司匹林粗产品中加入碳酸氢钠粉溶液：+HCO3-→+H2O+CO2↑．
18．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀盐酸大理石浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
19．的命名正确的是（　　）
A．3-甲基丁烷B．2-甲基戊烷C．2-甲基丁烷D．1，1-二甲基丙烷

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