Question

19．下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

配    料    表	精制盐、碘酸钾
含    碘    量	45±5mg/kg
储  藏  方  法	通风、防潮
食  用  方  法	根据烹调所需适量加入

某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO₃^-的物质的量和析出的I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

Answer 1

分析 （1）对于底面积较大的容器加热时要垫石棉网；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液；
（2）由IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；根据IO₃^-与生成的I₂的物质的量比为1：3画出图象；
（3）I^-还原性很强，在常温下即可被氧气氧化为碘；用淀粉检验放置在空气中酸性碘化钾溶液，若溶液变蓝，则乙同学的假设正确．

解答 解：（1）给烧杯加热需要垫上石棉网，提供的仪器中还缺少石棉网；冷却至室温过程中若析出固体，则说明已经达到饱和，
故答案为：石棉网；固体析出；
（2）碘酸根离子与碘离子反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根据反应可知，化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
碘酸根离子与碘单质的物质的量之比为1：3，据此画出参加反应的IO₃^-的物质的量和析出的I₂单质的物质的量的关系曲线为：，
：5；；
（3）在空气中，碘离子能够被空气中氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O；
验证乙同学的假设的方法为：向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确，
故答案为：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O；向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

点评 本题考查了实验方案的评价、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确实验方案评价的方法、氧化还原反应的计算方法．