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标况下，将112L氨气通入500ml水中，所得溶液的密度约为1g/ml。求所得氨水的物质的量浓度。

8.54mol/L

练习册系列答案
相关题目
明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
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（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
 高温 
.
 
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
 
，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为
 
．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
 
．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为
 
．
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
 
．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为
 
．Al（OH）3是两性氢氧化物，写出Al（OH）3显两性的电离的离子方程式
 
．
（2013?潍坊模拟）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
高温
.
.
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解时反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
盐酸、KSCN溶液
盐酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
．
下列原理所测的中和热最接近-57.3kJ/mol的是（　　）
A、将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．回答下列问题（以下计算保留2位小数）
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是
 
．
（2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
①反应后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是
 
．
（3）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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