Question

下列原理所测的中和热最接近-57.3kJ/mol的是（　　）

• A、将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应
• B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液与50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反应
• C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液与50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反应
• D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应

Answer 1

分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和热均为57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．

解答：解：A、标况下11.2L即0.5mol HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应，生成水的量小于1mol，放出的热量不足57.3KJ，所以中和热大于-57.3kJ/mol，故A错误；
B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液与50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反应，生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以中和热等于-57.3kJ/mol，故B正确；
C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液与50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反应，生成1mol水，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ还要多，所以中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误．
D、55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应，生成水的量小于1mol，并且HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以中和热大于-57.3kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．