Question

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:

(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　               ,

写出在沉淀池中反应的离子方程式                                    

　                                                               。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。

(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。

(4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。

(5)无水MgCl₂在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为

　                                             。

从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　              。

(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?

　                                                               。

(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)₂得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你　　　　(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是　                                      。

Answer 1

(1)石灰乳中的Ca(OH)₂与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)₂沉淀。

(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO₃,可用于制取生石灰。

(3)从沉淀池中得到Mg(OH)₂固体,应利用过滤操作,加热浓缩MgCl₂溶液,可使其结晶出MgCl₂晶体。

(4)溶解Mg(OH)₂应用足量盐酸。

(5)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑,Cl₂可用于生产盐酸,循环利用。

答案:(1)沉淀Mg²⁺[或使Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀]

Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

(2)贝壳　(3)过滤　加热浓缩(或蒸发结晶)

(4)HCl

(5)MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑　制盐酸,循环使用

(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低

(7)不同意　MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本