题目内容
在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
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| A． | 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
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| B． | 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
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| C． | 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
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| D． | 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
| 活化能及其对化学反应速率的影响． | |
| 专题： | 化学反应速率专题． |
| 分析： | 增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变． |
| 解答： | 解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误； B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误； C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确； D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误． 故选C． |
| 点评： | 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累． |
下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ）
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| A． | CH3CH2CH=CH2 | B． | CH2=CH﹣CH=CH2 |
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| C． |
| D． | CH3CH=CH2 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
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| B． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu |
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| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
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| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
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| A． | t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
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| B． | t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
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| C． | t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 |
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| D． | t=c时反应处平衡状态 |
O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol