题目内容

【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变

【答案】B

【解析】试题分析：肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O，该反应中肼是还原剂、氧气是氧化剂。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，根据原电离原理，肼在负极上发生氧化反应、氧气在正极上发生还原反应，负极的反应式为N2H4 —4e—=N2↑+4H+，正极的反应式为O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变。综上所述，B不正确。本题选B。

练习册系列答案
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【题目】某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

【题目】1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。下列说法正确的是（ ）

A.锌板是正极

B.锡板被氧化

C.盐水是电解质溶液

D.电子由锡板沿导线流向锌板

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_____。

（5）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的H________0 (填“＞”或“＜”)。

若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列关于此反应不能得出的结论是：

A. 该反应可表示为

B. 可能是PC15的分解反应

C. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

D. 该反应的△H >0

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

Ⅰ实验步骤

（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．

（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．

（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．

（5）实验记录

滴定次数实验数据

1

2

3

4

样品

消耗

Ⅲ数据处理与讨论

按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．

碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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