Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（H+）+c（HX）═2c（OH-）+c（X-）

Answer 1

A、CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，水解程度Na₂CO₃溶液＞C₆H₅ONa溶液＞CH₃COONa溶液，氢氧化钠是强碱，PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液＜Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa溶液＜CH₃COONa溶液；故A错误；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）得到：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），依据NH₄HSO₄溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子，和铵根离子部分反应，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；故C正确；
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）；2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）；合并计算得到：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）；故D正确；
故选CD．