Question

（2011?唐山模拟）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析：A．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性；
C．根据盐的水解，越弱越水解的原理比较溶液浓度大小；
D．从物料守恒的角度分析．

解答：解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，水解程度较小，则应有c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性，故B错误；
C．由于CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃对应的酸分别是CH₃COOH，C₆H₅OH（不是酸，显弱酸性），HCO₃^-，其酸为CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．根据盐的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情况下应是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），故C错误；
D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答．