下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )A.0.10mol?L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.0.1mol?L-1NaHA溶液.其pH等于4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液中溶解至饱和.溶液中c(Ag+)前者� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

A、0.10mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

C、将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中c（Ag⁺）前者大于后者

D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水电离产生的c（OH^-）前者大于后者

分析：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
C．含有氯离子的物质抑制氯化银电离；
D．碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-无论电离还是水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），水电离出部分氢离子，HA^-电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（A^2-），所以离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．含有氯离子的物质抑制氯化银电离，所以水中银离子浓度大于氯化钠溶液中银离子浓度，故C正确；
D．碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠中水电离出的氢氧根离子小于醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质及溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答即可，难度中等．