题目内容
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
选A 当K闭合时，B装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；B装置中消耗H＋，pH变大，A装置中电解饱和食盐水，pH变大；C装置中相当于在银上镀铜，pH不变；D装置中相当于铜的电解精炼，pH不变。
53随堂测系列答案下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
|
化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
选项“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
下列有关说法正确的是（ ）
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
D.正极上发生的反应是：
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB反应，能生成D（）
| A． | 1mol | B． | 0.5mol | C． | 0.275mol | D． | 0.25mol |
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