题目内容
国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2﹣）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目
．
| 氧化还原反应的电子转移数目计算． | |
| 分析： | 在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断． |
| 解答： | 解：反应2ClO2+H2O═HClO3+HClO2中，Cl从+4价升高到了+5价，从+4价降低到了+3价，电子转移为： |
| 点评： | 本题考查学生氧化还原反应中电子转移的方向和数目等知识，属于基本知识的考查，难度不大． |
练习册系列答案
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为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）
| A． | 加入少量盐酸，观察现象 | B． | 加入澄清石灰水，观察现象 | |
| C． | 加入氯化钡溶液，观察现象 | D． | 通适量CO2气体，观察现象 |
在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）
| A． | +4 | B． | +5 | C． | +6 | D． | +7 |
某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
| A | B | C | D |
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| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
Ag2O涂在被腐蚀部位
