题目内容

17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1

分析 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．

解答 解：由5K$\stackrel{-1}{Cl}$+K$\stackrel{+5}{Cl}$O3+3H2SO4═3$\stackrel{0}{Cl}$2↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（　　）
A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含分子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：
①与③反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③与⑦反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．
5．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管B有E、F两个管口，冷却水应从E处进入．
（2）写出A中苯发生反应的化学方程式
（3）下列说法不正确的是A（单选）
A．三颈烧瓶中左边的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．导管不能插入锥形瓶中的液面之下，目的是防止倒吸
C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D．碱石灰作用是防止有毒气体逸出，污染环境
（4）右侧分液漏斗中的NaOH溶液在反应反应后时加入A中（填写“反应前”、“反应中”或者“反应后”），用其作用是除去溴苯中的溴，此时液体出现分层现象，下层液体为溴苯（填名称）．
6．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2
（3）下列物质中属于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl      ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网