题目内容
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A（s）+2B（g）=4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图．下列说法正确的是（ ）| A、平衡时 B 的转化率为 50% | B、若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 | C、若保持压强一定，再加人 B，则反应体系气体密度减小 | D、若保持压强一定，当温度升高 10℃后，则图中 θ＞45° |
分析：根据在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则C的物质的量减少；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率．
解答：解：A、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；
B、因体积可变，A为固体，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；
C、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．
假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）
1 2 4 1
nmol
nmol nmol
nmol
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB．
达平衡时，混合气体的ρ=
=
=
．
根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；
D、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故D错误；
故选A．
B、因体积可变，A为固体，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；
C、根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．
假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）
1 2 4 1
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB．
达平衡时，混合气体的ρ=
| m |
| V |
| 0.25nMA+nMB |
| (0.5n+n+0.25n)Vm |
| 0.25MA+MB |
| 1.75Vm |
根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；
D、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答．
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；⑥
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+H2O
