下列各组的两种物质在溶液中的反应.可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸,氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．石灰石与硝酸反应,大理石与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3与硝酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸

D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

练习册系列答案

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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；

滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和。

（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

下列操作中，不使用玻璃棒的是

A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

I．按要求写出对应反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应；

（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气；

（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）；

II．以下8种为中学化学中常见的物质：

①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是（2）属于盐的是

（3）属于氧化物的是（4）属于非电解质的是

已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF

则下列叙述中不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1

B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的变化如右图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。

（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= 。

（3）升高温度， K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。(填“增大”“减小”或“不变”)

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为

A．a B．b C．c D．d

（5）计算该温度下的平衡常数K=

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