题目内容

下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

练习册系列答案
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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于

A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸

D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe(NO3)2样品已氧化变质

C

取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性：X>Y

D

分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液

醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①④⑥

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

B．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

C．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA

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