题目内容

【题目】中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D．实验中应记录测量出的最高温度

【答案】B

【解析】

试题分析：A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A正确；B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；C、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；D．实验中应记录混合前的酸碱的初始温度和测量出混合后的最高温度。故选B。

练习册系列答案
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【题目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。

(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。

(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________________。

【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。

(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。

(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________。

【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 。

【题目】某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )

A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

【题目】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

A. 此装置能将化学能转变为电能

B. 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

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【题目】实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）

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【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

（1）B________， F_______，H_______。（填化学式）

（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

（4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。

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