Question

【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：

（1）B________， F_______，H_______。（填化学式）

（2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。

（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

（4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 Na[Al(OH)4 ] Fe(OH)2 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3.36

【解析】A~J均为中学化学中常见的物质，其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子，A为Al元素；根据框图，I为红褐色固体，为氢氧化铁，则D为铁，C为氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成E，E为氯化铝，与过量运气好能反应生成F，F为偏铝酸钠；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁加热分解生成B，B为氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成J，J为氯化铁。

(1)根据上述分析，B为Fe2O3， F为Na[Al(OH)4 ]，H为Fe(OH)2，故答案为：Fe2O3；Na[Al(OH)4 ] ；Fe(OH)2；

(2)A与B反应的化学方程式为Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，故答案为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe；

(3)氢氧化亚铁在空气中转化成氢氧化铁的反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；

(4)5.4 g 铝的物质的量为=0.2mol，100 mL 3 mol/L HCl溶液中含有氯化氢的物质的量为0.1L ×3 mol/L=0.3mol，反应后铝有剩余，盐酸完全反应，生成氢气的物质的量为=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。