题目内容
6．①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=+177.7kJ/mol②C（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①～⑤中，不正确的有①②③（填写编号），不正确的理由分别是：①氧化钙状态未标注，②反应是吸热反应，焓变为正值，③硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均为稀溶液，应标注为aq．
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热7177.6kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是2：3．
（3）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，则标况下11.2L丙烷燃烧生成CO2和气态水放出1022kJ热量．
分析 （1）①物质聚集状态未标注；
②反应是吸热反应；
③硫酸、氢氧化钠、硫酸钠为稀溶液，不是纯液体；
④丙烷燃烧是放热反应；
⑤氢气和氧气反应生成液态水反应放热；
（2）先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，句话定量关系计算．
解答 解：（1）①物质聚集状态未标注，热化学方程式错误；
②反应是吸热反应，焓变为正值，所以热化学方程式错误；
③除水外硫酸、氢氧化钠、硫酸钠为稀溶液，不是纯液体，应为稀溶液，标注为aq；
④丙烷燃烧是放热反应，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol，所以正确；
⑤氢气和氧气反应生成液态水反应放热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol，热化学方程式正确；
故答案为：①②③，①氧化钙状态未标注，②反应是吸热反应，焓变为正值，③硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均为稀溶液，应标注为aq；
（2）设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
258.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=7177.6kJ
解得 n=2mol；C3H8的物质的量为5mol-2mol=3mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故答案为：2：3；
（3）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol，
则标况下11.2L丙烷物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol，
1 2044KJ
0.5mol 1022KJ
燃烧生成CO2和气态水放出1022KJ，
故答案为：1022．
点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，比常规方法简单，容易计算，注意对热化学方程式和盖斯定律计算的理解．
| A． | 生成物是丙酮 | |
| B． | 1-丙醇发生了还原反应 | |
| C． | 反应中有红黑颜色交替变化的现象发生 | |
| D． | 醇类都能发生图示的催化氧化反应 |
| A． | NH4Cl溶液加水稀释，恢复至室温后，pH变大 | |
| B． | 稀释0.1 mol•L-1醋酸溶液，溶液中离子的浓度均变小 | |
| C． | 在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | 将A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 |
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