Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液加水稀释，恢复至室温后，pH变大
• B． 稀释0.1 mol•L^-1醋酸溶液，溶液中离子的浓度均变小
• C． 在 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 将A1C1₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同

Answer 1

分析 A．酸性溶液加水稀释氢离子浓度减小；
B．酸性溶液加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C．根据溶液中的电荷守恒分析；
D．盐溶液加热、蒸干、灼烧时，若水解生成挥发性酸，则最终得到氧化物，若水解生成难挥发性酸，则最终得到原电解质．

解答 解：A．NH₄Cl溶液显酸性，加水稀释，水解程度增大，溶液的体积增大，由于水解平衡移动程度小于体积增大的程度，溶液中氢离子浓度会减小，则pH变大，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，溶液的浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．电解质溶液中存在电荷守恒，即正电荷的浓度之和等于负电荷的浓度和，则在 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．盐溶液加热、蒸干、灼烧时，若水解生成挥发性酸，则最终得到氧化物，若水解生成难挥发性酸，则最终得到原电解质，所以将A1C1₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别为Al₂O₃、Al₂（SO₄）₃；故D错误．
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理及影响因素，注意氯化氢和硫酸性质的不同导致加热并灼烧铝盐得到的固体类型不同，而加热蒸干并灼烧硝酸铝和氯化铝溶液时得到的固体物质相同，题目难度中等．