题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O
练习册系列答案
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为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。
实验现象 | 解释原因 |
Cu片上产生了大量气泡 | |
温度计指示的温度无明显变化 |
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为 。
3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。