题目内容

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

练习册系列答案
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下列有机物的化学用语正确的是（ ）

A．CH（CH3）3：表示正丁烷的结构简式

B．：表示四氯化碳的电子式

C．表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）

D．C2H4O：表示乙醇的分子式

某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动

下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ）

A. S、P、Si B. F、O、Br C. H、Ca、Al D. C、N、O

某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

①上表中的温度差平均值为 ℃；

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

下列说法正确的是 （ ）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （ ）

A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-

B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应

C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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