题目内容
15．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（ ）| A． | 溴水 | B． | NaHCO3溶液 | C． | 乙醇 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故A不选；
B．含-COOH，与碳酸氢钠发生复分解反应，故B不选；
C．含-COOH，与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故C选；
D．含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，为氧化反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
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5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（ ）
| A． | 铁的晶胞中空间利用率为74% | |
| B． | 晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积 | |
| C． | Zn的晶胞类型与铜相同 | |
| D． | 简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8 |
6．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  向试管中滴加液体 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  移走加热的蒸发皿 | D． |  加热液体 |
3．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | HClO | C． | NaOH | D． | 蔗糖 |
10．下列说法中锗误的有几个（ ）
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
20．
根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（ ）
| A． | 和Li同一主族的都是金属元素 | B． | Na+比Li多一个电子层 | ||
| C． | Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 | D． | Li是碱金属中原子半径最小的原子 |
5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |