Question

3．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
• B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
• C． 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
• D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

Answer 1

分析 A、在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极；
B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
C、根据电解质中离子的放电顺序结合电解原理来回答；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．

解答 解：A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；
B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；
C．电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生NaOH溶液，故C正确；
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，故D正确．
故选B．

点评 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．