题目内容
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）| A． |
| |||||
| B． |
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| C． |
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| D． |
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分析 A．根据硬水的软化方法，羊毛和涤纶的区别，干冰的极易升华分析；
B．根据空气和水污染的知识分析；
C．根据燃烧条件，CO的性质，液化气的性质分析；
D．根据铁的生理功能和缺乏症、甲醛有毒、蔬菜的营养的知识解答．
解答 解：A．①降低水硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；③干冰极易升华，大量吸热，导致周围水蒸气迅速液化，形成雨，可用于人工降雨，故A正确；
B．①焚烧植物秸秆会造成空气污染；②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一；③含磷洗涤剂的使用会导致水污染，导致水体富营养化，故B错误；
C．①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭；②在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为CO不溶于水；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，否则可能会引起爆炸，故C错误；
D．①人体缺铁会引起贫血；②甲醛有毒，不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜，有害人体健康；③食用蔬菜和水果来补充维生素，正确，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学的基本知识，大部分属于生活常识性知识，需要加强记忆．本题难度不大，是基础题．
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心算口算巧算一课一练系列答案
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，A在一定条件下有如图所示的转化关系．
，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
、
．
．
10．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电 | |
| B． | 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 | |
| C． | 电解池是将电能转化为化学能的装置 | |
| D． | 电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数 |
7．下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
| A． | 天然油脂是混和物 | |
| B． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| C． | 油脂在碱性溶液中能发生皂化反应 | |
| D． | 人造脂肪是液态的油催化加氢形成的 |
14．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
查阅资料得下表相关数据：
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
（5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
查阅资料得下表相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | b．双氧水（含30%H2O2） | 1500 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2200 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 800 |
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
（5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大 | |
| B． | 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的减小而增大 | |
| C． | 外界对物体做功，物体内能一定增加 | |
| D． | 当分子间的距离增大时，分子力一定减小 |
8．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．
表一：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/KJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
| 温度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 甲（673K） | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙（T） | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 丙（673K） | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 二氧化硫和乙烯使溴水褪色 | |
| B． | 氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 | |
| C． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| D． | 亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质 |