题目内容
11．标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．分析 依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算解答．
解答 解：标准状态下，672ml某气体物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，摩尔质量=$\frac{0.84g}{0.03mol}$=28g/mol；
故答案为：28g/mol．
点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，明确基本公式是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O；
实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
| A． |
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| B． |
| |||||
| C． |
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| D． |
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6．
用图所示装置进行下列各组实验，具体操作如下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用图所示装置进行下列各组实验，具体操作如下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测的实验现象 |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰固体 | 立即产生气泡 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 立即产生白色沉淀 |
| D | 稀硫酸 | 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 | 溶液逐渐变红 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．工业制硝酸时，NH3在500℃时可以发生如下3个反应，下列说法正确的是（ ）
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数K |
| ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） | -907 | 1.1×1026 |
| ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g） | -1105 | 4.4×1028 |
| ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g） | -1269 | 7.1×1034 |
| A． | N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1 | |
| B． | 增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小 | |
| C． | 500℃，2N2O（g）+O2（g）?4 NO（g） K=4×102 | |
| D． | 使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率 |
20．取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体、二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 2：1：2：2 | B． | 5：5：5：4 | C． | 5：5：4：4 | D． | 7：7：4：3 |
1．下列有关物质的用途不正确的是（ ）
| A． | 液氨可用作制冷剂 | B． | SO2广泛用于食品漂白 | ||
| C． | 铁制容器可用于存储浓硝酸 | D． | 浓硫酸不能用来干燥氨气 |